তড়িৎ বিশ্লেষনের আগে পাত্রের দ্রবণটিতে NiCl₂ ভর –

আমরা জানি-

$$S\;=\;\frac{1000w}{MV}$$

$$or,\;1000W\;=\;SMV$$

$$or,\;w\;=\;\frac{SMV}{1000}$$

$$or,\;w\;=\;\frac{0.5\times129.59\times500}{1000}$$

$$or,\;w\;=\;32.39\;g$$

ক্যাথোডে সঞ্চিত নিকেলের ভর= 0.405 g

এখানে,

NiCl₂ এর আনবিক ভর , M =  129.59 g

দ্রবণটির ঘনমাত্রা, S = 0.5M 

দ্রবণটির আয়তন, V = 500 mL

NiCl₂ প্রদত্ত ভর, W = ?

NiCl₂   →   Ni²⁺    +   2Cl

তড়িৎ বিশ্লেষনের পরে ক্যাথডে সঞ্চিত Ni²⁺ তথা Ni এর ভর –

Ni²⁺   +  e^–     →    Ni

$$W_1\;=\frac{MIt}{eF}\;$$

$$or,\;W_1\;=\frac{58.69\times5\times267}{2\times96500}$$

$$or,\;W_1\;=\;0.405\;g$$

এখানে,

Ni এর আনবিক ভর, M =  58.69 g

দ্রবণটিতে প্রবাহিত তড়িৎ, I = 5 A

তড়িৎ প্রবাহের সময়, t  = (4×60 + 27) S

                                 =  267 S

Ni²⁺  তথা Ni এর যোজনী, n = 2

1F = 96500C সঞ্চিত Ni²⁺  তথা Ni  ভর, W =?

তড়িৎ বিশ্লেষনের পরে অ্যানোডে সঞ্চিত Cl^– তথা Cl₂এর ভর –

2Cl^–  –  2e^–     →    Cl₂

আমরা জানি-

$$W_2\;=\frac{MIt}{eF}\;$$

$$or,\;W_2\;=\frac{70.90\times5\times267}{2\times96500}$$

$$or,\;W_2\;=\;0.490\;g$$

এখানে,

Cl₂ এর আনবিক ভর, M =  70.9 g

দ্রবণটিতে প্রবাহিত তড়িৎ, I  =  5 A

তড়িৎ প্রবাহের সময়, t  = (4×60 + 27) S

                                 =  267 S

Cl^– তথা Cl এর যোজনী, n = 2

1F = 96500C

সঞ্চিত Cl^– তথা Cl₂ ভর, W =?

তড়িৎ বিশ্লেষনের পরে দ্রবনে আবশিষ্ট NiCl₂ এর ঘনমাত্রা –

আমরা জানি-

$$S\;=\;\frac{1000\;∆w}{MV}$$

$$or,\;\;S\;=\;\frac{1000\times31.495}{129.59\times500}$$

$$or,\;w\;=\;0.48M\;$$

তড়িৎ বিশ্লেষনের পরে পাত্রের দ্রবণটিতে = 0.48 M

এখানে,

NiCl₂ এর আনবিক ভর , M =  129.59 g

দ্রবণে অবশিষ্ট NiCl₂ এর ভর, ∆w  = 31.495 g

দ্রবণটির আয়তন, V = 500 mL

NiCl₂ দ্রবণের পরিবর্তিত ঘনমাত্রা, S = ?

তড়িৎ বিশ্লেষনের আগে পাত্রের দ্রবণটিতে NiCl₂ এর পারিমাণ –

আমরা জানি-

   n  = SV

বা, n  =  0.5 × 0.5

বা, n  =  0.25 mol

এখানে,

NiCl₂ এর আনবিক ভর , M =  129.59 g

দ্রবণটির ঘনমাত্রা, S = 0.5M 

দ্রবণটির আয়তন, V = 500 mL = 0.5 L

দ্রবণে NiCl₂ মোল সংখ্যা,  n  = ?

প্রবাহিত তড়িৎ ,

  Q = It

বা,  Q = (4 × 267) C

বা,  Q = 1068 C

এখানে,

তড়িৎ প্রবাহ, I =  5 amp

তড়িৎ প্রবাহের সময়, t = (4×60 + 27) S

             = 267 S

তড়িৎ বিশ্লেষনের পরে ক্যাথডে সঞ্চিত NiCl₂এর পারিমাণ –

   2 × 9500 C বিদ্যুৎ প্রবাহে সঞ্চিত NiCl₂  =   1 mol

 1068 C          ”         ”       ”  NiCl₂  = (1×1068) ÷ (2 × 96500)

                                                         =  0.0055 mol

দ্রবনে আবশিষ্ট NiCl₂ এর ভর ∆n  =  (0.25 – 0.0055) mol

                       = 0.2445 mol

তড়িৎ বিশ্লেষনের পরে ক্যাথডে সঞ্চিত Ni²⁺  তথা Ni এর ভর –

Ni²⁺   +  e^–     →    Ni

আমরা জানি-

$$W_1\;=\frac{MIt}{eF}\;$$

$$or,\;W_1\;=\frac{58.69\times5\times267}{2\times96500}$$

$$or,\;W_1\;=\;0.405\;g$$

ক্যাথোডে সঞ্চিত নিকেলের ভর= 0.405 g

এখানে,

Ni এর আনবিক ভর, M =  58.69 g

দ্রবণটিতে প্রবাহিত তড়িৎ, I = 5 A

তড়িৎ প্রবাহের সময়, t  = (4×60 + 27) S

                                 =  267 S

Ni²⁺  তথা Ni এর যোজনী, n = 2

1F = 96500C সঞ্চিত Ni²⁺  তথা Ni  ভর, W =?

আমরা জানি –  

$$n\;\;\;\;=\;\;\;\frac wM$$

$$or,\;n\;\;\;\;=\;\;\;\frac{0.405}{58.69}$$

$$or,\;n\;\;=\;0.0069\;mol$$

ক্যাথোডে সঞ্চিত নিকেলের মোল,n = 0.0069 mol  

এখানে,

Ni এর আনবিক ভর, M =  58.69 g

ক্যাথোডে সঞ্চিত নিকেলের ভর, w = 0.405 g

মোল,n =?

আমরা জানি – 

$$\frac wM\;\;\;=\;\;\frac N{N_A}$$

$$or,\;N\;\;\;=\;\;\frac{w\times N_A}N$$

$$or,\;N\;\;\;=\;\;\frac{0.405\times{6.023\times10}^{23}}{58.69}$$

$$or,\;N=\;4.15\times10^21$$  

ক্যাথোডে সঞ্চিত অণুর সংখ্যা = 4.15×10²¹  টি   

এখানে,

Ni এর আনবিক ভর, M =  58.69 g

ক্যাথোডে সঞ্চিত নিকেলের ভর, w = 0.405 g

অ্যাভোগ্যাড্রো  সংখ্যা, N_A = 6..023×10²³  টি

অণুর সংখ্যা, N =

NiCl₂   →   Ni²⁺    +   2Cl^–

গ) দ্রবনে আবশিষ্ট NiCl₂এর ভর = 31.495 g

আমরা জানি,

$$W\;=\;ZQ$$

$$or,\;W\;=\;{\textstyle\frac M{nF}}\times Q$$

$$or,\;MQ\;=\;WnF$$

$$or,\;\;Q\;={\textstyle\frac{WnF}M}$$

$$or,\;Q\;={\textstyle\frac{10.498\;\times\;2\;\times\;96500\;}{58.69}}$$

$$or,\;Q\;=\;34522.3036\;C$$

দ্রবনে আবশিষ্ট Ni²⁺ ক্যাথোডে জমা করতে চার্জ প্রবাহিত করতে হয়= 34522.3036 C

এখানে,

Ni²⁺ এর আনবিক ভর , M =  58.69 g

দ্রবণে আবশিষ্ট  Ni²⁺  এর ভর, W  = ( 1/3 × 31.495) g

                                                  = 10.498 g

Ni²⁺   এর যোজনী, n = 2

1F = 96500C

দ্রবণের আবশিষ্ট Ni²⁺ ক্যাথডে সঞ্চিত করতে প্রবাহিত তড়িৎ, Q = ? 

Ni²⁺   +  e^–     →    Ni

আমরা জানি-

$$W\;=\;\frac{MIt}{nF}$$

$$or,\;MIt\;=\;nFW$$

$$or,\;t\;=\frac{nFW}{MI}$$

$$or,\;t\;=\frac{2\;\times\;96500\;\times\;10.498}{(58.69\;\times\;5)}$$

$$or,\;t\;=\;6904.460\;Sec$$

দ্রবনে আবশিষ্ট Ni²⁺ ক্যাথোডে জমা করতে ব্যায়িত সময়  = 6904.460 Sec

এখানে,

Ni²⁺ এর আনবিক ভর , M =  58.69 g

দ্রবণে আবশিষ্ট  Ni²⁺  এর ভর, W  = ( 1/3 × 31.495) g

                                                  = 10.498 g

Ni²⁺   এর যোজনী, n = 2

1F = 96500C

দ্রবণের আবশিষ্ট Ni²⁺ ক্যাথডে সঞ্চিত করতে প্রবাহিত তড়িৎ, Q = ? 

NiCl₂   →   Ni²⁺    +   2Cl^–

আমরা জানি,

$$W\;=\;ZQ$$

$$or,\;W\;=\;{\textstyle\frac M{nF}}\times Q$$

$$or,\;MQ\;=\;WnF$$

$$or,\;\;Q\;={\textstyle\frac{WnF}M}$$

$$or,\;Q\;={\textstyle\frac{20.996 \;\times\;1\;\times\;96500\;}{58.69}}$$

$$or,\;Q\;=\;34522.303 C\;C$$

দ্রবনে আবশিষ্ট Cl^–  অ্যানোডে জমা করতে চার্জ প্রবাহিত করতে হয়= 34522.303 C

এখানে,

Ni²⁺ এর আনবিক ভর , M =  58.69 g

দ্রবণে আবশিষ্ট  Ni²⁺  এর ভর, W  = ( 2/3 × 31.495) g

                                                  = 20.996 g

Ni²⁺   এর যোজনী, n = 2

1F = 96500C

দ্রবণের আবশিষ্ট Ni²⁺ ক্যাথডে সঞ্চিত করতে প্রবাহিত তড়িৎ, Q = ? 

তড়িৎ বিশ্লেষনের পরে অ্যানোডে সঞ্চিত Cl^– তথা Cl₂এর ভর –

2Cl^–  –  2e^–     →    Cl₂

আমরা জানি-

$$W_2\;=\frac{MIt}{eF}\;$$

$$or,\;W_2\;=\frac{70.90\times5\times267}{2\times96500}$$

$$or,\;W_2\;=\;0.490\;g$$

অ্যানোড তড়িৎদ্বারে উৎপন্ন এর ভর= 0.4911 g

এখানে,

Cl₂ এর আনবিক ভর, M =  70.9 g

দ্রবণটিতে প্রবাহিত তড়িৎ, I  =  5 A

তড়িৎ প্রবাহের সময়, t  = (4×60 + 27) S

                                 =  267 S

Cl^– তথা Cl এর যোজনী, n = 2

1F = 96500C

সঞ্চিত Cl^– তথা Cl₂ ভর, W =?

আমরা জানি –  

$$n\;\;\;\;=\;\;\;\frac wM$$

$$or,\;n\;\;\;\;=\;\;\;\frac{0.491}{71}$$

$$or,\;n\;\;=\;0.0069\;mol$$

অ্যানোডে সঞ্চিত Cl₂ এর মোল = 0.0069 mol 

এখানে,

Cl₂ এর আনবিক ভর, M =  71 g

অ্যানোডে সঞ্চিত Cl₂ ভর, w = 0.491 g

মোল, n = ?

আমরা জানি – 

$$\frac wM\;\;\;=\;\;\frac N{N_A}$$

$$or,\;N\;\;\;=\;\;\frac{w\times N_A}N$$

$$or,\;N\;\;\;=\;\;\frac{0.491\times{6.023\times10}^{23}}{71}$$

$$or,\;N=\;4.16\times10^21$$  

অ্যানোডে সঞ্চিত অণুর সংখ্যা = 4.16×10²¹  টি

এখানে,

Cl₂ এর আনবিক ভর, M =  71 g

অ্যানোডে সঞ্চিত Cl₂ ভর, w = 0.491 g

অ্যাভোগ্যাড্রো  সংখ্যা, N_A = 6..023×10²³  টি

অণুর সংখ্যা, N =

আমরা জানি – 

$$\frac wM\;\;=\;\frac V{22.4}$$

$$or,\;N\;\;\;=\;\;\frac{w\times 22.4}M$$

$$or,\;V\;\;\;\;=\;\;\frac{0.4911\;\times\;22.4}{71}$$

$$or,V\;\;\;\;=\;\;0.154\;L$$  

অ্যানডে উৎপন্ন Cl₂ এর আয়তন =  0.154 L

এখানে,

Cl₂ এর আনবিক ভর, M =  71 g

অ্যানোডে সঞ্চিত Cl₂ ভর, w = 0.491 g

Cl₂ এর আয়তন , V = ?