Cu2+,Al3+,Fe2+,Fe3+,Zn2+,Ca2+,Na+,NH4+,SO42-,CO32-,Cl- মূলক সনাক্তকরণ,বিশুদ্ধ সোডিয়াম NaCl এর কেলাস প্রস্তুতকরণ,এবং H2C2O4.2H2O এর দ্রবণ তাপ নির্ণয়
একাদশ/দ্বাদশ শ্রেণী
বিষয়: ব্যবহারিক রসায়ন প্রথম পত্র
পরীক্ষা নং- 01
পরীক্ষার নাম: শুষ্ক ও সিক্ত পরীক্ষার সাহায্যে প্রদত্ত অজানা অজৈব নমুনা লবণের ক্ষারীয় ও অম্লীয় মূলক সনাক্তকরণ।
১| প্রদত্ত নমুনা লবণের নম্বর: ………………………………….
২| প্রদত্ত নমুনা লবণের ভৌত ধর্ম :
(ক) বর্ণ: নীল
(খ) ভৌত অবস্থা: কঠিন কেলাসাকার
(গ) দ্রাব্যতা: ঠান্ডা পানিতে দ্রবণীয়।
৩| ক্ষারীয় মূলকের শুষ্ক পরীক্ষা:
| পরীক্ষা | পর্যবেক্ষণ | সিদ্ধান্ত |
|---|---|---|
| (i) কাঠকয়লা গর্তে কার্বন বিজারণ পরীক্ষা: একটি কাঠকয়লার গর্তে কিছু নমুনা লবণ ও এর দ্বিগুণ পরিমাণ Na2CO3 এর মিশ্রণ নিয়ে ২/৩ ফোঁটা পানি দ্বারা সিক্ত করে বুনসেন দীপ শিখার বিজারণ মণ্ডলে ফুৎকার নলের সাহায্যে উত্তপ্ত করা হয়। | লালচে তামাটে অবশেষ পাওয়া যায়।
Cu লবণ + Na2CO3 → CuCO3 + Na লবণ
CuCO3 + তাপ → CuO + CO2
CuO + C → Cu + CO
|
Cu লবণ হতে পারে। |
| (ii) শিখা পরীক্ষা: একটি পরিষ্কার প্ল্যাটিনাম তারের অগ্রভাগ গাঢ় HCl এ সিক্ত করে তাতে পরীক্ষাধীন লবণের অল্প পরিমাণ লাগিয়ে বুনসেন দীপ শিখার অনুজ্জ্বল অংশে উত্তপ্ত করা হয়। | খালি চোখে নীলাভ সবুজ শিখা তৈরি হতে দেখা যায়। | Cu লবণ হতে পারে। |
৪| ক্ষারীয় মূলকের সিক্ত পরীক্ষা:
| পরীক্ষা | পর্যবেক্ষণ | সিদ্ধান্ত |
|---|---|---|
| i) একটি পরীক্ষা নলে 1 mL মূল দ্রবণ নিয়ে এর সাথে ফোঁটায় ফোঁটায় NH4OH দ্রবণ যোগ করা হলো। | প্রথমে হালকা নীল অধঃক্ষেপ ও পরে গাঢ় নীল দ্রবণ তৈরি হয়।
Cu2+ + 2NH4OH → Cu2+·Cu(OH)2↓ + 2NH4+
Cu2+·Cu(OH)2 + 2NH4+ + 6NH4OH → 2[Cu(NH3)4]2+ + 8H2O
|
Cu2+ মূলক নিশ্চিত। |
| ii) 1 mL মূল দ্রবণে NaOH দ্রবণ + কঠিন NH4Cl যোগ করা হয়। | гельিসদৃশ সাদা অধঃক্ষেপ পড়েনি। | Al3+ মূলক অনুপস্থিত। |
| iii) 1 mL মূল দ্রবণে পটাসিয়াম ফেরিসায়ানাইড দ্রবণ যোগ করা হয়। | গাঢ় নীল অধঃক্ষেপ পড়েনি। | Fe2+ মূলক অনুপস্থিত। |
| iv) 1 mL মূল দ্রবণে অ্যামোনিয়াম থায়োসায়ানেট দ্রবণ যোগ করা হয়। | গাঢ় লাল/ রক্ত বর্ণের দ্রবণ তৈরি হয়নি। | Fe3+ মূলক অনুপস্থিত। |
| v) 1 mL মূল দ্রবণে NaOH দ্রবণ + H2S গ্যাস চালনা করা হয়। | সাদা অধঃক্ষেপ পড়েনি। | Zn2+ মূলক অনুপস্থিত। |
| vi) 1 mL মূল দ্রবণে অ্যামোনিয়াম অক্সালেট দ্রবণ যোগ করা হয়। | সাদা অধঃক্ষেপ পড়েনি। | Ca2+ মূলক অনুপস্থিত। |
| vii) 1 mL মূল দ্রবণে পটাসিয়াম পাইরোঅ্যান্টিমোনেট (K2H2Sb2O7) দ্রবণ যোগ করা হয়। | সাদা অধঃক্ষেপ পড়েনি। | Na+ মূলক অনুপস্থিত। |
| viii) 1 mL মূল দ্রবণে নেসলার বিকারক যোগ করা হয়। | বাদামী অধঃক্ষেপ পড়েনি। | NH4+ মূলক অনুপস্থিত。 |
৫| অম্লীয় মূলকের সিক্ত পরীক্ষা:
| পরীক্ষা | পর্যবেক্ষণ | সিদ্ধান্ত |
|---|---|---|
| i) বেরিয়াম নাইট্রেট দ্রবণ পরীক্ষা: 1 mL মূল দ্রবণে ফোঁটায় ফোঁটায় বেরিয়াম নাইট্রেট দ্রবণ যোগ করা হয়। | সাদা অধঃক্ষেপ পড়ে; যা লঘু HCl এসিডে অদ্রবণীয়।
SO42- + Ba(NO3)2 → BaSO4↓ + 2NO3–
BaSO4↓ + HCl → বিক্রিয়া হয় না
|
SO42- মূলক নিশ্চিত。 |
| ii) সিলভার নাইট্রেট দ্রবণ পরীক্ষা: 1 mL মূল দ্রবণে সিলভার নাইট্রেট দ্রবণ যোগ করা হয়। | সাদা দইয়ের মত অধঃক্ষেপ পড়েনি। | Cl– মূলক অনুপস্থিত। |
৬| ফলাফল: সরবরাহকৃত নমুনা লবণটির-
(ক) ক্ষারীয় মূলক: Cu2+ (কিউপ্রিক আয়ন)
(খ) অম্লীয় মূলক: SO42- (সালফেট আয়ন)
পরীক্ষা নং- 02
পরীক্ষার নাম: শুষ্ক ও সিক্ত পরীক্ষার সাহায্যে প্রদত্ত অজানা অজৈব নমুনা লবণের ক্ষারীয় ও অম্লীয় মূলক সনাক্তকরণ।
১| প্রদত্ত নমুনা লবণের নম্বর: ………………………………….
২| প্রদত্ত নমুনা লবণের ভৌত ধর্ম :
(ক) বর্ণ: সাদা
(খ) ভৌত অবস্থা: কঠিন কেলাসাকার
(গ) দ্রাব্যতা: ঠান্ডা পানিতে দ্রবণীয়।
৩| ক্ষারীয় মূলকের শুষ্ক পরীক্ষা:
| পরীক্ষা | পর্যবেক্ষণ | সিদ্ধান্ত |
|---|---|---|
| কাঠকয়লা গর্তে কার্বন বিজারণ পরীক্ষা: নমুনা লবণ ও Na2CO3 এর মিশ্রণ ফুৎকার নলের সাহায্যে উত্তপ্ত করা হয়। | সাদা বর্ণযুক্ত লবণ, উত্তপ্তাবস্থায় জ্বল জ্বল করে।
Al লবণ + Na2CO3 → Al2(CO3)3 + Na লবণ
Al2(CO3)3 + তাপ → Al2O3 + CO2
Al2O3 + C → বিক্রিয়া হয় না
|
Al/Ca/Mg লবণ হতে পারে। |
৪| ক্ষারীয় মূলকের সিক্ত পরীক্ষা:
| পরীক্ষা | পর্যবেক্ষণ | সিদ্ধান্ত |
|---|---|---|
| i) 1 mL মূল দ্রবণে NH4OH দ্রবণ যোগ করা হলো। | প্রথমে হালকা নীল অধঃক্ষেপ ও পরে গাঢ় নীল দ্রবণ তৈরি হয়নি। | Cu2+ মূলক অনুপস্থিত। |
| ii) 1 mL মূল দ্রবণে ফোঁটায় ফোঁটায় NaOH দ্রবণ যোগ করা হয়, অতঃপর উৎপন্ন দ্রবণে কঠিন NH4Cl যোগ করা হয়। | প্রথমে অ্যালুমিনিয়াম হাইড্রোক্সাইডের জেলিসদৃশ সাদা অধঃক্ষেপ পড়ে; পরে তা অতিরিক্ত NaOH দ্রবণে দ্রবীভূত হয়ে যায় এবং কঠিন NH4Cl যোগ করলে পুনরায় জেলিসদৃশ সাদা অধঃক্ষেপ পড়ে।
Al3+ + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3Na+
Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 (দ্রবণীয়) + 2H2O
NaAlO2 + H2O + NH4Cl → Al(OH)3↓ + NaCl + NH3
|
Al3+ মূলক নিশ্চিত। |
| iii থেকে viii পর্যন্ত অন্যান্য টেস্ট | কোনো উল্লেখযোগ্য অধঃক্ষেপ বা বর্ণ পরিবর্তন ঘটেনি। | অন্যান্য মূলক অনুপস্থিত। |
৫| অম্লীয় মূলকের সিক্ত পরীক্ষা:
| পরীক্ষা | পর্যবেক্ষণ | সিদ্ধান্ত |
|---|---|---|
| i) বেরিয়াম নাইট্রেট দ্রবণ পরীক্ষা। | সাদা অধঃক্ষেপ পড়েনি। | CO32- ও SO42- অনুপস্থিত। |
| ii) সিলভার নাইট্রেট দ্রবণ পরীক্ষা। | সাদা দইয়ের মত অধঃক্ষেপ পড়ে; যা অ্যামোনিয়াম হাইড্রোক্সাইডে দ্রবণীয়।
Cl– + AgNO3 → AgCl↓ + NO3–
AgCl + NH4OH → [Ag(NH3)2]Cl + 2H2O
|
Cl– মূলক নিশ্চিত। |
৬| ফলাফল: সরবরাহকৃত নমুনা লবণটির-
(ক) ক্ষারীয় মূলক: Al3+ (অ্যালুমিনিয়াম আয়ন)
(খ) অম্লীয় মূলক: Cl– (ক্লোরাইড আয়ন)
পরীক্ষা নং- 03
পরীক্ষার নাম: শুষ্ক ও সিক্ত পরীক্ষার সাহায্যে প্রদত্ত অজানা অজৈব নমুনা লবণের ক্ষারীয় ও অম্লীয় মূলক সনাক্তকরণ।
১| প্রদত্ত নমুনা লবণের নম্বর: ………………………………….
২| প্রদত্ত নমুনা লবণের ভৌত ধর্ম :
(ক) বর্ণ: হালকা সবুজ
(খ) ভৌত অবস্থা: কঠিন কেলাসাকার
(গ) দ্রাব্যতা: ঠান্ডা পানিতে দ্রবণীয়।
৩| ক্ষারীয় মূলকের শুষ্ক পরীক্ষা:
| পরীক্ষা | পর্যবেক্ষণ | সিদ্ধান্ত |
|---|---|---|
| কাঠকয়লা গর্তে কার্বন বিজারণ পরীক্ষা: চারকোল ব্লকের গর্তে নমুনা লবণ ও Na2CO3 মিশ্রিত করে উত্তপ্ত করা হলো। | কালো বর্ণের অবশেষ পাওয়া যায় যা চুম্বক দ্বারা আকৃষ্ট হয়।
Fe লবণ + Na2CO3 → FeCO3 + Na লবণ
FeCO3 + তাপ → FeO + CO2
FeO + C → Fe + CO
|
Fe লবণ হতে পারে। |
৪| ক্ষারীয় মূলকের সিক্ত পরীক্ষা:
| পরীক্ষা | পর্যবেক্ষণ | সিদ্ধান্ত |
|---|---|---|
| i, ii) NH4OH ও NaOH পরীক্ষা। | নির্দিষ্ট নীল বা জেলিসদৃশ অধঃক্ষেপ পড়েনি। | Cu2+, Al3+ অনুপস্থিত। |
| iii) 1 mL মূল দ্রবণে ফোঁটায় ফোঁটায় পটাসিয়াম ফেরিসায়ানাইড দ্রবণ যোগ করা হয়। | গাঢ় নীল অধঃক্ষেপ পড়ে।
Fe2+ + K3[Fe(CN)6] → KFe[Fe(CN)6]↓ (গাঢ় নীল) + 3K+
|
Fe2+ মূলক নিশ্চিত। |
| iv থেকে viii) অন্যান্য মেটাল টেস্ট। | কোনো সাড়া পাওয়া যায়নি। | অন্যান্য মূলক অনুপস্থিত। |
৫| অম্লীয় মূলকের সিক্ত পরীক্ষা:
| পরীক্ষা | পর্যবেক্ষণ | সিদ্ধান্ত |
|---|---|---|
| i) বেরিয়াম নাইট্রেট পরীক্ষা। | সাদা অধঃক্ষেপ পড়ে; যা লঘু HCl এসিডে অদ্রবণীয়।
SO42- + Ba(NO3)2 → BaSO4↓ + 2NO3–
|
SO42- মূলক নিশ্চিত। |
৬| ফলাফল: সরবরাহকৃত নমুনা লবণটির-
(ক) ক্ষারীয় মূলক: Fe2+ (ফেরাস আয়ন)
(খ) অম্লীয় মূলক: SO42- (সালফেট আয়ন)
পরীক্ষা নং- 04
পরীক্ষার নাম: শুষ্ক ও সিক্ত পরীক্ষার সাহায্যে প্রদত্ত অজানা অজৈব নমুনা লবণের ক্ষারীয় ও অম্লীয় মূলক সনাক্তকরণ।
১| প্রদত্ত নমুনা লবণের নম্বর: ………………………………….
২| প্রদত্ত নমুনা লবণের ভৌত ধর্ম :
(ক) বর্ণ: কালচে বাদামী
(খ) ভৌত অবস্থা: কঠিন কেলাসাকার
(গ) দ্রাব্যতা: ঠান্ডা পানিতে দ্রবণীয়।
৩| ক্ষারীয় মূলকের শুষ্ক পরীক্ষা:
| পরীক্ষা | পর্যবেক্ষণ | সিদ্ধান্ত |
|---|---|---|
| কার্বন বিজারণ পরীক্ষা: নমুনা লবণ চারকোল ব্লকে রেখে উত্তপ্ত করা হলো। | কালো বর্ণের অবশেষ পাওয়া যায় যা চুম্বক দ্বারা আকৃষ্ট হয়। | Fe লবণ হতে পারে। |
৪| ক্ষারীয় মূলকের সিক্ত পরীক্ষা:
| পরীক্ষা | পর্যবেক্ষণ | সিদ্ধান্ত |
|---|---|---|
| i, ii, iii) বিভিন্ন গ্রুপের টেস্ট। | কোনোটিই পজিティブ আসেনি। | Cu2+, Al3+, Fe2+ অনুপস্থিত। |
| iv) 1 mL মূল দ্রবণে ফোঁটায় ফোঁটায় অ্যামোনিয়াম থায়োসায়ানেট দ্রবণ যোগ করা হয়। | গাঢ় লাল/ রক্ত বর্ণের দ্রবণ তৈরি হয়।
Fe3+ + NH4CNS → Fe(CNS)3 (গাঢ় লাল) + NH4+
|
Fe3+ মূলক নিশ্চিত। |
৫| অম্লীয় মূলকের সিক্ত পরীক্ষা:
| পরীক্ষা | পর্যবেক্ষণ | সিদ্ধান্ত |
|---|---|---|
| i) বেরিয়াম নাইট্রেট টেস্ট। | সাদা অধঃক্ষেপ পড়েনি। | CO32- ও SO42- অনুপস্থিত। |
| ii) সিলভার নাইট্রেট দ্রবণ পরীক্ষা। | সাদা দইয়ের মত অধঃক্ষেপ পড়ে; যা অ্যামোনিয়াম হাইড্রোক্সাইডে দ্রবণীয়। | Cl– মূলক নিশ্চিত। |
৬| ফলাফল: সরবরাহকৃত নমুনা লবণটির-
(ক) ক্ষারীয় মূলক: Fe3+ (ফেরিক আয়ন)
(খ) অম্লীয় মূলক: Cl– (ক্লোরাইড আয়ন)
পরীক্ষা নং- 05
পরীক্ষার নাম: শুষ্ক ও সিক্ত পরীক্ষার সাহায্যে প্রদত্ত অজানা অজৈব নমুনা লবণের ক্ষারীয় ও অম্লীয় মূলক সনাক্তকরণ।
১| প্রদত্ত নমুনা লবণের নম্বর: ………………………………….
২| প্রদত্ত নমুনা লবণের ভৌত ধর্ম :
(ক) বর্ণ: সাদা
(খ) ভৌত অবস্থা: কঠিন কেলাসাকার
(গ) দ্রাব্যতা: ঠান্ডা পানিতে দ্রবণীয়।
৩| ক্ষারীয় মূলকের শুষ্ক পরীক্ষা:
| পরীক্ষা | পর্যবেক্ষণ | সিদ্ধান্ত |
|---|---|---|
| কার্বন বিজারণ পরীক্ষা: নমুনা লবণ + সোডা চারকোল ক্যাভিটিতে হিট করা হলো। | লবণটি উত্তপ্তাবস্থায় হলুদ এবং ঠান্ডা অবস্থায় সাদা বর্ণ ধারণ করে।
Zn-লবণ + Na2CO3 → ZnCO3 + Na-লবণ
ZnCO3 + তাপ → ZnO + CO2
|
Zn লবণ হতে পারে। |
৪| ক্ষারীয় মূলকের সিক্ত পরীক্ষা:
| পরীক্ষা | পর্যবেক্ষণ | সিদ্ধান্ত |
|---|---|---|
| v) 1 mL মূল দ্রবণে NaOH দ্রবণ যোগ করা হয়, অতঃপর উৎপন্ন দ্রবণে H2S গ্যাস চালনা করা হয়। | প্রথমে সাদা অধঃক্ষেপ পড়ে, পরে তা অতিরিক্ত NaOH দ্রবণে দ্রবীভূত হয়ে যায়। প্রাপ্ত দ্রবণে H2S গ্যাস চালনা করা হলে পুনরায় সাদা অধঃক্ষেপ পড়ে。
ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2↓ + 2Na+
Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2ZnO2 (দ্রবণীয়) + H2O
Na2ZnO2 + H2S → ZnS↓ + 2NaOH
|
Zn2+ মূলক নিশ্চিত। |
৫| অম্লীয় মূলকের সিক্ত পরীক্ষা:
| পরীক্ষা | পর্যবেক্ষণ | সিদ্ধান্ত |
|---|---|---|
| i) বেরিয়াম নাইট্রেট টেস্ট। | সাদা অধঃক্ষেপ পড়ে; যা লঘু HCl এসিডে অদ্রবণীয়। | SO42- মূলক নিশ্চিত। |
৬| ফলাফল: সরবরাহকৃত নমুনা লবণটির-
(ক) ক্ষারীয় মূলক: Zn2+ (জিংক আয়ন)
(খ) অম্লীয় মূলক: SO42- (সালফেট আয়ন)
পরীক্ষা নং- 06
পরীক্ষার নাম: শুষ্ক ও সিক্ত পরীক্ষার সাহায্যে প্রদত্ত অজানা অজৈব নমুনা লবণের ক্ষারীয় ও অম্লীয় মূলক সনাক্তকরণ।
১| প্রদত্ত নমুনা লবণের নম্বর: ………………………………….
২| প্রদত্ত নমুনা লবণের ভৌত ধর্ম :
(ক) বর্ণ: সাদা
(খ) ভৌত অবস্থা: কঠিন কেলাসাকার
(গ) দ্রাব্যতা: ঠান্ডা পানিতে দ্রবণীয়।
৩| ক্ষারীয় মূলকের শুষ্ক পরীক্ষা:
| পরীক্ষা | পর্যবেক্ষণ | সিদ্ধান্ত |
|---|---|---|
| শিখা পরীক্ষা: প্ল্যাটিনাম তারের সাহায্যে লবণ বুনসেন বার্নারে ধরা হলো। | খালি চোখে ইটের ন্যায় লাল শিখা তৈরি হতে দেখা যায়। | Ca লবণ হতে পারে। |
৪| ক্ষারীয় মূলকের সিক্ত পরীক্ষা:
| পরীক্ষা | পর্যবেক্ষণ | সিদ্ধান্ত |
|---|---|---|
| vi) 1 mL মূল দ্রবণে ফোঁটায় ফোঁটায় অ্যামোনিয়াম অক্সালেট দ্রবণ যোগ করা হয়। | সাদা অধঃক্ষেপ পড়ে; যা লঘু HCl এসিডে দ্রবণীয়।
Ca2+ + (NH4)2C2O4 → CaC2O4↓ (সাদা) + 2NH4+
CaC2O4↓ + 2HCl → H2C2O4 + CaCl2
|
Ca2+ মূলক নিশ্চিত। |
৫| অম্লীয় মূলকের সিক্ত পরীক্ষা:
| পরীক্ষা | পর্যবেক্ষণ | সিদ্ধান্ত |
|---|---|---|
| ii) সিলভার নাইট্রেট দ্রবণ টেস্ট। | সাদা দইয়ের মত অধঃক্ষেপ পড়ে; যা অ্যামোনিয়াম হাইড্রোক্সাইডে দ্রবণীয়। | Cl– মূলক নিশ্চিত। |
৬| ফলাফল: সরবরাহকৃত নমুনা লবণটির-
(ক) ক্ষারীয় মূলক: Ca2+ (ক্যালসিয়াম আয়ন)
(খ) অম্লীয় মূলক: Cl– (ক্লোরাইড আয়ন)
পরীক্ষা নং- 07
পরীক্ষার নাম: শুষ্ক ও সিক্ত পরীক্ষার সাহায্যে প্রদত্ত অজানা অজৈব নমুনা লবণের ক্ষারীয় ও অম্লীয় মূলক সনাক্তকরণ।
১| প্রদত্ত নমুনা লবণের নম্বর: ………………………………….
২| প্রদত্ত নমুনা লবণের ভৌত ধর্ম :
(ক) বর্ণ: সাদা
(খ) ভৌত অবস্থা: কঠিন দানাদার
(গ) দ্রাব্যতা: ঠান্ডা পানিতে দ্রবণীয়।
৩| ক্ষারীয় মূলকের শুষ্ক পরীক্ষা:
| পরীক্ষা | পর্যবেক্ষণ | সিদ্ধান্ত |
|---|---|---|
| কার্বন বিজারণ পরীক্ষা: সোডা মিশ্রণ সহ টেস্টটিউবে বা কয়লার উপর তাপ দেওয়া হলো। | উত্তাপে লবণ গলে গিয়ে ঝাঁঝালো গন্ধযুক্ত গ্যাস সৃষ্টি করে। | NH4+ লবণ হতে পারে। |
৪| ক্ষারীয় মূলকের সিক্ত পরীক্ষা:
| পরীক্ষা | পর্যবেক্ষণ | সিদ্ধান্ত |
|---|---|---|
| viii) 1 mL মূল দ্রবণে ফোঁটায় ফোঁটায় নেসলার বিকারক যোগ করা হয়। | বাদামী অধঃক্ষেপ পড়ে।
NH4+-লবণ + NaOH → NH3 + Na-লবণ + H2O
2KHgI3 = 2KI + Hg2I4
2NH3 + Hg2I4 → [Hg2I3]NH2↓ (বাদামী) + NH4I
|
NH4+ মূলক নিশ্চিত। |
৫| অম্লীয় মূলকের সিক্ত পরীক্ষা:
| পরীক্ষা | পর্যবেক্ষণ | সিদ্ধান্ত |
|---|---|---|
| i) বেরিয়াম নাইট্রেট টেস্ট। | সাদা অধঃক্ষেপ পড়ে; যা লঘু HCl এসিডে দ্রবীভূত হয়ে যায় এবং বুদবুদ সহ বর্ণহীন গ্যাস নির্গত হয়।
CO32- + Ba(NO3)2 → BaCO3↓ + 2NO3–
BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + CO2↑ + H2O
|
CO32- মূলক নিশ্চিত। |
৬| ফলাফল: সরবরাহকৃত নমুনা লবণটির-
(ক) ক্ষারীয় মূলক: NH4+ (অ্যামোনিয়াম আয়ন)
(খ) অম্লীয় মূলক: CO32- (কার্বনেট আয়ন)
পরীক্ষা নং- 08
পরীক্ষার নাম: শুষ্ক ও সিক্ত পরীক্ষার সাহায্যে প্রদত্ত অজানা অজৈব নমুনা লবণের ক্ষারীয় ও অম্লীয় মূলক সনাক্তকরণ।
১| প্রদত্ত নমুনা লবণের নম্বর: ………………………………………
২| প্রদত্ত নমুনা লবণের ভৌত ধর্ম :
(ক) বর্ণ: সাদা
(খ) ভৌত অবস্থা: কঠিন দানাদার
(গ) দ্রাব্যতা: ঠান্ডা পানিতে দ্রবণীয়।
৩| ক্ষারীয় মূলকের শুষ্ক পরীক্ষা:
| পরীক্ষা | পর্যবেক্ষণ | সিদ্ধান্ত |
|---|---|---|
| শিখা পরীক্ষা: প্ল্যাটিনাম তারের সাহায্যে লবণ শিখায় পোড়ানো হলো। | খালি চোখে সোনালী হলুদ শিখা তৈরি হতে দেখা যায়। | Na লবণ হতে পারে। |
৪| ক্ষারীয় মূলকের সিক্ত পরীক্ষা:
| পরীক্ষা | পর্যবেক্ষণ | সিদ্ধান্ত |
|---|---|---|
| vii) 1 mL মূল দ্রবণে ফোঁটায় ফোঁটায় পটাসিয়াম পাইরোঅ্যান্টিমোনেট (K2H2Sb2O7) দ্রবণ যোগ করা হয়। | সাদা অধঃক্ষেপ পড়ে।
2Na+ + K2H2Sb2O7 → Na2H2Sb2O7↓ + 2K+
|
Na+ মূলক নিশ্চিত। |
৫| অম্লীয় মূলকের সিক্ত পরীক্ষা:
| পরীক্ষা | পর্যবেক্ষণ | সিদ্ধান্ত |
|---|---|---|
| i) বেরিয়াম নাইট্রেট টেস্ট। | সাদা অধঃক্ষেপ পড়ে; যা লঘু HCl এসিডে দ্রবীভূত হয়ে যায় এবং বুদবুদ সহ বর্ণহীন গ্যাস নির্গত হয়।
CO32- + Ba(NO3)2 → BaCO3↓ + 2NO3–
|
CO32- মূলক নিশ্চিত। |
৬| ফলাফল: সরবরাহকৃত নমুনা লবণটির-
(ক) ক্ষারীয় মূলক: Na+ (সোডিয়াম আয়ন)
(খ) অম্লীয় মূলক: CO32- (কার্বনেট আয়ন)
পরীক্ষা নং- 09
পরীক্ষার নাম: খাদ্য লবণ বা অবিশুদ্ধ সোডিয়াম ক্লোরাইড (NaCl) হতে বিশুদ্ধ সোডিয়াম ক্লোরাইডের কেলাস প্রস্তুতকরণ।
প্রয়োজনীয় রাসায়নিক দ্রব্যাদি:
প্রয়োজনীয় যন্ত্রপাতি:
| যন্ত্রপাতির নাম | পরিমাণ / সংখ্যা |
|---|---|
| (i) বিকার | ২টি |
| (ii) ফানেল | ১টি |
| (iii) টেস্টটিউব | ১টি |
| (iv) ফিল্টার পেপার, গ্লাস রড | প্রয়োজনমত |
| (v) ত্রিপদী স্ট্যান্ড, বার্নার (অথবা স্পিরিট ল্যাম্প) | ১ সেট |
| (vi) পোরসেলিন বা চীনামাটির বেসিন | ১টি |
পরীক্ষার চিত্র লেআউট:
চিত্র: অবিশুদ্ধ NaCl হতে বিশুদ্ধ NaCl এর কেলাস প্রস্তুতকরণ প্রক্রিয়া
কার্যপ্রণালী:
| ধাপসমূহ | বিস্তারিত বিবরণ |
|---|---|
| ১. দ্রবণ প্রস্তুতি | নমুনা খাদ্য লবণের কিছু পরিমাণ পরিমাপ করে একটি বিকারে নেওয়া হয়। অতঃপর তাতে ধীরে ধীরে পাতিত পানি যোগ করে কাচ দণ্ড (Glass Rod) দ্বারা ভালোভাবে নেড়ে গাঢ় দ্রবণ প্রস্তুত করা হয়। |
| ২. পরিশ্রাবণ | প্রস্তুতকৃত দ্রবণটিকে ফিল্টার পেপারের সাহায্যে পরিশ্রাবণ করে অদ্রবণীয় ভেজালসমূহ পৃথক করা হয় এবং পরিশ্রুত দ্রবণটিকে অন্য একটি পরিষ্কার বিকারে সংগ্রহ করা হয়। |
| ৩. সম্পৃক্ত দ্রবণ প্রস্তুতি | পরিশ্রুত দ্রবণটিকে বুনসেন বার্নারের সাহায্যে অল্প তাপে উত্তপ্ত করে সম্পৃক্ত করা হয়। অল্প তপ্ত দ্রবণ একটি টেস্টটিউবে নিয়ে ট্যাপের পানিতে শীতল করার পর যদি কেলাস দেখা যায়, তবে দ্রবণটি সম্পৃক্ত হয়েছে বলে ধরে নেওয়া হয়। |
| ৪. গাঢ় HCl যোগ | একটি শীতল পানির পাত্রে বিকারটিকে নিমজ্জিত করে দ্রবণকে কিছুটা ঠাণ্ডা করা হয়। পরে দ্রবণে সামান্য পরিমাণ (৫-৬ ফোঁটা) গাঢ় HCl যোগ করা হয়। এতে সহজে বিশুদ্ধ NaCl কেলাসিত হয়। |
| ৫. কেলাস পৃথকীকরণ | পরিশ্রাবণ প্রক্রিয়ার মাধ্যমে উৎপন্ন বিশুদ্ধ লবণের কেলাস গুলো দ্রবণ থেকে সম্পূর্ণ পৃথক করে নেওয়া হয়। |
| ৬. কেলাস শুষ্ককরণ | ফিল্টার পেপারের ওপর কেলাসগুলো রেখে ওপর থেকে অন্য একটি শুকনো ফিল্টার পেপার দ্বারা ধীরে ধীরে চাপ দিয়ে কেলাস হতে অতিরিক্ত পানি ও HCl সম্পূর্ণ দূর বা অপসারণ করা হয়। |
| ৭. কেলাস সংরক্ষণ | সম্পূর্ণ শুষ্ক ও পরিষ্কার একটি টেস্টটিউবে শুকনো কেলাসগুলো সংরক্ষণ করা হয় এবং টেস্টটিউবের গায়ে রোল নম্বর যুক্ত কাগজের লেবেল লাগানো হয়। |
হিসাব ও উৎপাদন মাত্রা:
মনে করি, শুষ্ক অবিশুদ্ধ নমুনা লবণের ভর, W1 = 5g
শুষ্ক কেলাশিত বিশুদ্ধ লবণের ভর, W2 = 4g
= (4 / 5) × 100 %
= 80%
ফলাফল:
(ক) কেলাসের বর্ণ: সাদা
(খ) কেলাসের গঠন: দানাদার (Granular)
পরীক্ষা নং- 10
পরীক্ষার নাম: অক্সালিক অ্যাসিড (HOOC–COOH.2H2O) এর দ্রবণ তাপ নির্ণয়।
পরীক্ষাগারে দ্রবণ তাপ নির্ণয়ের ক্ষেত্রে এমন পরিমাণ দ্রাবকে/পানিতে দ্রব দ্রবীভূত করা হয় যাতে দ্রবণের মোট ভর এক কিলোগ্রাম (১ কেজি) হয়। তখন উৎপন্ন দ্রবণের তাপমাত্রা ১ ডিগ্রি সেলসিয়াস বৃদ্ধি বা হ্রাসের জন্য মোট তাপের প্রয়োজন হয় ১ কিলোক্যালরি বা 4.2 kJ। সুতরাং ১ মোল দ্রবকে যথেষ্ট পরিমাণ দ্রাবকে দ্রবীভূত করে ১ কেজি দ্রবণ প্রস্তুত করতে যদি তাপমাত্রা t°C হ্রাস বা বৃদ্ধি পায়, তবে ওই দ্রবের দ্রবণ তাপ হবে (4.2 × t) kJ/mol।
যদি ১ mol দ্রবের পরিবর্তে ০.১ mol দ্রব যথেষ্ট পরিমাণ দ্রাবকে/পানিতে দ্রবীভূত করে দ্রবণের ভর ০.১ kg বা ১০০ গ্রাম করা হয়, সে ক্ষেত্রে তাপের পরিবর্তন হবে = (4.2 × t) kJ।
∴ দ্রবণ তাপ, ΔH = (4.2 × t) kJ/mol
(খ) প্রয়োজনীয় রাসায়নিক দ্রব্যাদি:
(গ) প্রয়োজনীয় যন্ত্রপাতিসমূহ:
| যন্ত্রপাতির নাম | পরিমাণ / সংখ্যা |
|---|---|
| (i) ক্যালরিমীটার | ১টি |
| (ii) থার্মোমিটার | ১টি |
| (iii) স্ট্যান্ড ও রিং ক্ল্যাম্প | ১ সেট |
| (iv) মাপচোঙ / পরিমাপক সিলিন্ডার (50 mL) | ১টি |
| (v) গ্লাস রড (আলোড়ক) ও বিকার (250 mL) | ১টি করে |
পরীক্ষার চিত্র লেআউট:
চিত্র: ক্যালরিমীটারের সাহায্যে অক্সালিক অ্যাসিডের দ্রবণ তাপ নির্ণয় প্রক্রিয়া
(ঘ) কার্যপ্রণালী:
| ধাপ | বিস্তারিত বিবরণ |
|---|---|
| ১ | অক্সালিক অ্যাসিডের (HOOC–COOH.2H2O) আণবিক ভর ১২৬। সুতরাং ১ মোল অক্সালিক অ্যাসিড = ১২৬ গ্রাম। অতএব ০.০৫ মোল অক্সালিক অ্যাসিড বলতে বোঝায় ৬.৩ গ্রাম অক্সালিক অ্যাসিড। একটি সাধারণ বা ডিজিটাল নিক্তির সাহায্যে নিখুঁতভাবে ৬.৩ গ্রাম অক্সালিক অ্যাসিড মেপে নেওয়া হলো। |
| ২ | একটি ২৫০ mL বিকার ক্যালরিমীটারের ভেতরে স্থাপন করি। এরপর মাপচোঙের (Measuring Cylinder) সাহায্যে মেপে ঠিক ৪৩.৭ g অর্থাৎ ৪৩.৭ mL পাতিত পানি বিকারটিতে নেওয়া হলো। |
| ৩ | একটি থার্মোমিটারকে স্ট্যান্ডে আটকানো রিং ক্ল্যাম্প থেকে সুতা দিয়ে ঝুলিয়ে ক্যালরিমীটারে রাখা বিকারের পানিতে ডুবিয়ে দেওয়া হলো এবং পানির প্রাথমিক তাপমাত্রা (t1°C) রেকর্ড করা হলো। |
| ৪ | এবার পূর্বে ওজন করে রাখা ৬.৩ গ্রাম অক্সালিক অ্যাসিডের দানাগুলো ক্যালরিমীটারের পানিতে যোগ করা হলো এবং গ্লাস রড (আলোড়ক) দিয়ে অনবরত নেড়ে দ্রুত দ্রবীভূত করা হলো। |
| ৫ | অক্সালিক অ্যাসিড সম্পূর্ণ দ্রবীভূত হওয়ার পর থার্মোমিটারে দ্রবণের সর্বনিম্ন যে তাপমাত্রাটি পাওয়া গেল তা (t2°C) হিসেবে রেকর্ড করা হলো। |
| ৬ | প্রাপ্ত ডেটা বা মানসমূহ ব্যবহার করে নিচের ছক ও সমীকরণ অনুযায়ী অক্সালিক অ্যাসিডের দ্রবণ তাপ হিসাব করা হলো। |
(ঙ) পর্যবেক্ষণ ডাটা:
• এক্ষেত্রে দ্রবণের মোট ভর হবে = ০.০৫ কেজি = (১০০০ × ০.০৫) গ্রাম = ৫০ gram
• সুতরাং গৃহীত পানির পরিমাণ = (৫০ – ৬.৩) গ্রাম = ৪৩.৭ গ্রাম ≈ ৪৩.৭ mL
• প্রস্তুতকৃত দ্রবণের ঘনমাত্রা = 1 M
• পানির প্রাথমিক তাপমাত্রা (t1) = ৩০°C
• দ্রবণের সর্বনিম্ন তাপমাত্রা (t2) = ২৫.৫°C
(চ) গণনা:
তাপমাত্রার পরিবর্তন, t°C = (t1 – t2)°C
= (৩০ – ২৫.৫)°C
= ৪.৫°C
= + (4.2 × 4.5) kJ/mol
= +১৮.৯ kJ/mol
[নোট: অক্সালিক অ্যাসিডের দ্রবণ তৈরি একটি তাপহারী (Endothermic) প্রক্রিয়া, তাই পানিতে এটি মিশ্রিত করলে তাপমাত্রা হ্রাস পায় এবং দ্রবণ তাপের চূড়ান্ত মান ধনাত্মক (+) হয়।]
(ছ) ফলাফল:
অক্সালিক অ্যাসিডের নির্ণীত দ্রবণ তাপ: +১৮.৯ kJ/mol
